表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论，当其电离程度大于水解程度时，呈酸性；当电离程度小于水解程度时，则成碱性。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大（如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4)，则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强（如NaH2PO4、NaHSO3)，则溶液呈酸性。
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就这么说是不完全对的，但只要在前边加一个“浓”字就对了。浓硫酸中，大量以H2SO4分子存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中六价硫的氧化性较强，S+6易得到电子，所以浓H2SO4有强氧化性。而稀硫酸中，水占主导，H2SO4都电离生成H+和SO42-，因为SO42-十分稳定，没有氧化性。连H2S也氧化不了，比H2SO3（或SO32-）的氧化性还弱得多。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。
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